（一）基本概念：

　�。�1）體系與環(huán)境：在化學中，把研究的對象叫做體系，把體系以外的部分叫做環(huán)境

　　敞開體系：體系與環(huán)境之間既有物質交換，又有能量的交換。

　　封閉體系：體系與環(huán)境之間無物質交換，只有能量的交換。

　　孤立體系：體系與環(huán)境之間，既沒有物質交換，也沒有能量交換。

　�。�2）狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)：

　　狀態(tài)：用來描述這個體系的諸如溫度、壓力、體積、質量和組成等物理性質和化學性質的總和，當這些性質都有確定值時，就說體系處于一定的狀態(tài)。

　　狀態(tài)函數(shù)：用來描述體系的這些性質僅決定于狀態(tài)本身而與變化過程的具體途徑無關，這些性質就是狀態(tài)函數(shù)。

　　顯然，P、V、T、n、△u等都是狀態(tài)函數(shù)，而Q、w都不是狀態(tài)函數(shù)與途徑有關。

　　狀態(tài)函數(shù)值的變化只取決于體系的初態(tài)和終態(tài)而與變化的途徑無關。

　�。�3）過程和途徑：

　　過程：體系所發(fā)生的狀態(tài)變化叫做熱力學過程，簡稱過程。過程開始的狀態(tài)叫做始態(tài)，最后的狀態(tài)叫做終態(tài)，習慣上把狀態(tài)變化所經(jīng)歷的具體步驟叫做途徑。常見的過程：

　　等溫過程（T）：在溫度不變的情況下，體系由始態(tài)到終態(tài)進行的過程。

　　等壓過程（P）：在壓力不變的情況下，體系由始態(tài)到終態(tài)進行的過程。

　　恒容過程（V）：在體積不變的情況下，體系由始態(tài)到終態(tài)進行的過程。

　　絕熱過程（Q）：在變化過程中，體系與環(huán)境之間沒有熱量交換。

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